Semana8 SESIÓN 23

Semana8 SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Contribución de La Química en los procesos de purificación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales ·         Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa ·         conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, ·         elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en ·         grupo. (A47) ·         A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) ·         Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·         Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -         Flexo metro, Balanza. Didáctico: -         Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Por qué es indispensable el agua para la vida? ¿Porque ahí la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda? Equipo 5 2 6 1 3 4 Respuesta Esto es debido a que es el único líquido natural  que tiene la propiedad de mantener hidratado  a todos los seres vivos además de permitir el correcto funcionamiento  de la mayoría de los órganos vitales.  El reducir el uso del agua hoy ayudará a conservar los recursos de agua para generaciones futuras y beneficia también la salud de los ecosistemas acuáticos. Se utilizan los métodos de separación: Filtración y decantación.   Se hace luego la cloración (Cl) o la yodación (Y). No hay  Evitar las fugas de agua, tener un límite al momento de usar el agua, sancionar los malos usos del agua. Dependiendo de los habitantes, por una familia de 4 integrantes se consumirían alrededor de 100 litros. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y Estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre  Fullquimica  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito.

Sustancia	Formula	Numero de Átomos de cada elemento	Conductividad eléctrica
Sacarosa seco	C12H22O11	Carbono 12 Hidrogeno 22 Oxigeno 11	Nula
Cloruro de sodio seco	NaCl	Sodio 1 Cloro 1	Nula
Cloruro  de sodio  húmedo	NaCl +H2O	Sodio= 1 Cloro= 1 Hidrogeno=2 Oxigeno= 1	Buena
Sacarosa  húmedo	C12H22O11.H2O	Carbono 12 Hidrogeno 22 Oxigeno 11	Nula
Agua  solida	H2O (s)	Hidrogeno 2 Oxigeno 1	Nula
Agua liquida	H2O	Hidrogeno-2 Oxígeno-1	Nula.
Agua  gaseosa	H2O (g)	Hidrogeno 2 Oxigeno 1	Nula

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceite g/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	0.94	0.85	0.8
2	0.95	0.87	0.9
3	0.97	0.84	0.8
4	0.95	0.86	0.7
5	0.96	0.88	0.7
6	0.95	0.85	0.8

Datos  de  la  Bibliografía
Densidad  agua	0,917 kg/L
Aceite	0.9 g/mL
Alcohol	0.78g/ml

Equipo	Tiempo minutos	Temperatura  de  ebullición   del  agua oC
1	12	91°C
2	22	87°C
3	16	94°C
4	10	92° C
5	26	91°C
6	13	91°C

Cocnlusiones:

Temeratura  de ebullicon del agua al  niveldel mar  en  la  ciudad  de Mexico:

Temperatura  de ebullición
Al  nivel  del  mar	La temperatura de ebullición es de 100 °C.
Ciudad de México	A los 90-96.4 grados centígrados

Equipo	Lugar  seleccionado
1	Las fuentes del monumento a la Revolución.
2	Fuentes Brotantes.
3	Xochimilco
4	Los Dinamos
5	Jardín botánico.
6	Fuente de los Coyotes de Coyoacán.

Semana8 SESIÓN 22

Semana8 SESIÓN 22	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Acciones para la conservación del Agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales ·       Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos asicos de química. ·       Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de Mexico. ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz Erlenmeyer 125 ml .Agitador de vidrio. -          Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua sólida, liquida y gaseosa. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿De dónde llega el agua a la Ciudad de México? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la casa? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál es el proceso de purificación del agua en una industria purificadora? Equipo 4 3 6 5 2 1 Respuesta El 0,9% del total del agua es dulce, por lo cual el conservarla para el uso diario, como tomarla, asearnos, etc. Siendo un recurso indispensable para la vida en la naturaleza en general La química contribuye con sus aportaciones de los diferentes métodos existentes para poder lograr del agua un herramienta saludable para el ser humano. Cutzamala Instalar regaderas y grifos de bajo flujo. No permitir fugas y/o goteras. Utilizar un vaso con agua para lavarse los dientes. Bañarse en un tiempo máximo  de 15 min. No lavar el auto-móvil con manguera. Etc. Los habitantes de la Ciudad de México tomen en cuenta las 10 recomendaciones de la comisión nacional del agua para la conservación del agua . http://www.atl.org.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=755:10-formas-de-cuidar-el-agua&catid=121:cultura-del-agua&Itemid=486 La cloración generalmente se hace en los tanques cisternas en donde se almacena el agua en el inicio del proceso. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Conductividad eléctrica: Procedimiento: -          Procedimiento: -          1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua. -          2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua. -          3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa. -          Observaciones: Sustancia Formula Numero de Átomos de cada elemento Conductividad eléctrica Agua  solida Agua liquida Agua  gaseosa Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.